硒、碲的氧化物化学式和氧化物的水化物化学式
硒氧化物：seo3，SeO2，SEo。其水化物：H2SEO4，H2SeO3，（SeO无）。碲类似，因为同为氧族。
氢化物化学式 氧化物化学式 最高价氧化物水化物化学式 氧 +8 2 6 无色 气体 h2o 硫 +16 2 8 6 黄色 固体 h2s so2 so3 h2so4 硒 +34 2 8 18 6 灰色 固体 h2se seo2 seo3 h2seo4 碲 +52 2 8 18 18 6 银白色 固体 h2te teo2 teo3 h2teo4 气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
氧族元素通常指【O 】，【 S】，【Se 】，【 Te 】等元素。位于第四周期的氧族元素是【 Se 】，它的K、L、M、N层分别有【 2，8，18，6 】个电子。
这些元素都能与氢结合生成各自的气态氢化物，如水（H2O）、硫化氢（H2S）、硒化氢（H2Se），以及碲化氢（H2Te）。这些氢化物的生成体现了氧族元素与氢的化学活性。在氧气（O2）的环境下，所有氧族元素都能燃烧，显示出其易氧化的特性。
硒是一种稀有分散元素，原子序数34，电子构型［Ar]3d104s24p4，位于周期表氧族非金属元素硫和金属元素碲之间，在自然界以负二价、零价、四价和六价形式存在，所形成的化合物与元素硫类似。单质硒的一些基本性质见表1-1。
二氧化硒（Selenium dioxide）+4价的氧化物，化学式SeO。白色晶体，蒸气为绿色；熔点340～350℃，315℃时升华，密度95克/厘米3（15℃）。二氧化硒相应的酸为亚硒酸，其酸性比亚硫酸弱。
二氧化硒基本信息
二氧化硒的基本信息如下：名称：二氧化硒，英文名是Selenium oxide。化学式：SeO？，表示其分子由一个硒原子和两个氧原子组成。分子量：19588克/摩尔。物理性质：白色晶体，蒸气为绿色；熔点340～350℃，315℃时升华，密度95克/厘米3。
二氧化硒（*）（剧毒品）该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
基本信息：化学符号为Se，原子序数为34，原子量为796。它属于周期系ⅥA族元素，1817年由瑞典化学家J.J.贝采利乌斯发现。发现与命名：硒的名称来源于希腊文selēnē，意为月亮。地壳含量与存在形式：硒在地壳中的含量为9 ×10^4％。
前者性脆，密度26克/厘米3；后者密度28克/厘米3。第一电离能为752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。
二氧化硒价格维持在245-255元/千克；根据二氧化硒厂家的表述，目前利润已经处于最低点或是少许亏损，有贸易商已经以240元/公斤的价格一口气买了8吨，有抄底的想法在里面。
硒被强酸消化后发生氧化反应吗
它不与非氧化性的酸反应，但能溶于强酸和强碱，通过氧化作用生成二氧化硒，还能使重金属离子形成硒化物沉淀。总的来说，硒是一个在化学和生物学上都具有重要作用的元素，其独特的性质使其在多个领域展现出实用性。
强酸：如高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸等，这些强酸与火碱反应会生成对应的盐和水。其他酸：如氢碘酸、氢溴酸、硒酸、氯酸等，同样可以与火碱发生中和反应。两性金属：铝、铍等两性金属可以与火碱反应生成对应的金属氢氧化物和氢气，进而实现中和。
首先，通过氧化法，将硒粉在氧气气氛下加热至500摄氏度，反应式为Se + O2 → SeO2，产物二氧化硒溶于水呈弱酸性，蒸发后得到无色结晶的亚硒酸。二氧化硒在遇到强氧化剂时会显示还原性，例如与H2S反应生成硫酸和硒。亚硒酸作为氧化剂时，可以与氯气反应生成硒酸和盐酸，表现出还原性时则为H2SeO3。
seo2作为氧化剂特点?
SEO2作为氧化剂的特点主要有以下几点：高氧化能力：SEO2的氧化能力极强，容易接受电子并将其转移到其他物质上，从而引发氧化反应。这种强烈的氧化能力使得SEO2在化学反应中能迅速与其他物质发生作用，达到预期的化学反应效果。稳定性较好：在某些条件下，SEO2表现出良好的稳定性，不易发生分解或变质。
SEO2作为氧化剂的特点主要体现在其强氧化性和不稳定性上：强氧化性：SEO2能够轻易地将其他物质氧化，从而自身被还原。在化学反应中，SEO2能够夺取其他物质中的电子，使其化合价升高，自己被还原为较低化合价的物质。不稳定性：SEO2在常温下就能逐渐分解，生成硒和二氧化硫。
SEO2作为氧化剂的特点 高氧化能力 SEO2作为一种氧化剂，具有极高的氧化能力。它容易接受电子，将其转移到其他物质上，从而引发氧化反应。这种强烈的氧化能力使得SEO2在化学反应中能够迅速与其他物质发生作用，达到预期的化学反应效果。 稳定性较好 在某些条件下，SEO2表现出良好的稳定性。
硒的氧化态有几种
1、硒的氧化物主要有两种。二氧化硒：这是一种硒的氧化物，与二氧化硫在化学性质上有一定的相似性。三氧化硒：同样是硒的一种氧化物，与三氧化硫在结构上有所类比。这两种氧化物是硒在自然界中常见的氧化态形式。
2、硒的氧化物主要有二氧化硒和三氧化硒。这两者与同族的二氧化硫和三氧化硫相似，硒作为化学元素在周期表中位于第四周期VI A族，即第34号元素。它是一种非金属，在多个领域发挥着重要作用。作为光敏材料，硒在光电领域得到广泛应用；同时，它还是电解锰行业中的重要催化剂，加速相关反应进行。
3、硒溶液的颜色为无色或黄色。这是因为硒化合物在溶液中存在不同的氧化态，其中最常见的是硒的+4氧化态和+6氧化态。+4氧化态的硒溶液通常呈现无色或浅黄色，而+6氧化态的硒溶液则呈现深黄色或橙色。
4、硒的氧化物有二氧化硒，三氧化硒，类似同族的二氧化硫和三氧化硫。硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族（第34号元素），是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
5、硒的氧化物主要包括二氧化硒和三氧化硒。二氧化硒：这是一种硒的氧化物，与二氧化硫在化学性质上有一定的相似性，因其位于同一主族。三氧化硒：同样作为硒的一种氧化物，三氧化硒与三氧化硫在结构上也有所类似。
硒与氧气燃烧生成什么
硒与氧气燃烧生成二氧化硒。以下是关于硒与氧气燃烧反应的详细说明：化学反应产物：硒在氧气中燃烧时，会生成二氧化硒。化学方程式：该反应的化学方程式为 Se + O？ = SeO？，表示硒与氧气在燃烧条件下反应生成二氧化硒。硒的性质：硒是一种化学元素，化学符号为Se，属于非金属元素。
硒在氧气中燃烧生成二氧化硒。化学方程式为：Se+O2﹦SeO2 硒是一种化学元素，化学符号是Se，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素。硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒和植物活性硒。
硒在空气或氧气中燃烧，都可制得二氧化硒。Se+O2=SeO2 二氧化硒+4价的氧化物，化学式SeO2。白色晶体，蒸气为绿色；熔点340～350℃，315℃时升华，密度95克/厘米3（15℃）。
再通过干燥处理，接着在加热条件下分解，从而得到二氧化硒。反应方程式为：Se + 4HNO3 → H2SeO3 + 4NO2 + H2O，进一步转化成H2SeO3 → SeO2 + H2O。总的来说，这两种方法都是通过氧化反应将硒转化为二氧化硒，但具体步骤和条件有所不同，以适应不同类型的硒源和纯化要求。
化学性质：硒在空气中或氧气中燃烧会生成二氧化硒，溶于水后产生亚硒酸。氟或氯可将硒氧化为硒酸，其性质与硫酸相似。硒与氢作用会生成硒化氢，这是一种无色可燃气体。硒的氧化态包括＋＋＋＋6和－2。用途：硒的最大用途之一是使玻璃去色。
硒在空气或氧气中燃烧，生成二氧化硒，溶于水，产生亚硒酸，氟或氯可将它氧化为硒酸，性质与硫酸相似。硒与氢作用，生成硒化氢，是一种无色可燃气体。硒的氧化态为 ＋1 、＋2 、＋4 、＋6 和 －2。硒的毒性比较大，但作为微量元素，在某种情况下对人体却是有益的。
